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59个高考化学量变引起质变的化学方程式汇总

2018-09-30
今天为高考的同学整理了59个化学量变引起质变的化学方程式,希望参加高考的同学们认真阅读,收藏本篇文章,方便在复习的过程中加以运用。一、氧化还原---氧化还原类型1、钠(少量、过量)与氧气的反应2Na+O2Na2O2Na2O2+2Na=2Na2O4Na+O2=2Na2O2、碳(少量、过量)与氧气的反应C+O2CO2CO2+C2CO2C+O22CO注意:氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳,会引起煤气中毒。3、碳与氧气(少量、过量)的反应2C+O22CO2CO+O22CO2C+O22CO24、二氧化硅与焦炭(少量、过量)的反应SiO2+2CSi+2CO↑Si+CSiCSiO2+3C2CO↑+SiC注意:制取粗硅时,要控制好焦炭的量,否则得不到粗硅,而得到碳化硅。5、红磷与氯气(少量、过量)的反应2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5注意:实验看到的现象是:白色烟雾,烟的成分是PCl5,雾的成分是PCl3。6、硫化氢与氧气(少量、过量)的反应2H2S+O22S↓+2H2OS+O2SO22H2S+3O22 SO2+2H2O注意:H2S有毒,燃烧产物SO2也有毒,不能用燃烧法处理H2S尾气。7、硫化氢(少量、过量)与氧气的反应2H2S+3O22SO2+2H2OSO2+2H2S=3S+2H2O2H2S+O22S+2H2O8、硫(少量、过量)与浓碱溶液的反应3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2SO3+ SNa2S2O39、硫化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应K2S+Cl2=2KCl+S↓S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClK2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl10、碘化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应2KI+Cl2=2KCl+I2I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl11、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O12、铜与硝酸(浓变稀)反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、锌与硫酸(浓变稀)反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2↑注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。14、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注意:该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。15、碘化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I216、碘化亚铁溶液与溴水(少量、过量)的反应FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2二、氧化还原---络合反应类型17、硫化钾溶液与碘单质(少量、过量)的反应K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI318、硫单质(少量、过量)与浓氢氧化钠溶液的反应3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+(x-1)S=Na2Sx三、氧化还原---复分解类型19、氯水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑20、溴水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑21、碘水与亚硫酸钠(少量、过量)溶液的反应Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑22、硫化钠(少量、过量)溶液与氯化铁溶液的反应Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓23、氢氧化铁与氢碘酸(少量、过量)的反应2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O四、凝聚---复分解反应类型24、氢氧化铁胶体与盐酸(少量、过量)的反应Fe(OH)3(胶体)+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O25、硅胶与氢氧化钠(少量、过量)溶液的反应硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
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